HadoW #21 2 января 2011 Не помню химию даже с школьной програми ... Сегодня ночью Хроник подменил Годсмаку гейнер, тот не взял вес и повесился в раздевалке. Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
D-Light #23 2 января 2011 домой приду,сделаю напиши в аську как придешь, бтв :) С Уважением,Иванов Дмитрий Алексеевич. Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
Layzerg #24 2 января 2011 http://www.xumuk.ru/ удачи электромагнитная волна и есть колебания эфира (в купе с потоком фотонов), разве не? Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
D-Light #25 2 января 2011 Боров? :( С Уважением,Иванов Дмитрий Алексеевич. Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
Byrzik #26 2 января 2011 2. Насыщенный раствор — раствор, в котором растворённое вещество при данных условиях достигло максимальной концентрации и больше не растворяется. Осадок данного вещества находится в равновесном состоянии с веществом в растворе. Растворимость газов в жидкостях зависит от ряда факторов: природы газа и жидкости, давления, температуры, концентрации растворенных в жидкости веществ (особенно сильно влияет на растворимость газов концентрация электролитов). Наибольшее влияние на растворимость газов в жидкостях оказывает природа веществ. Так, в 1 литре воды при t = 18 °С и P = 1 атм. растворяется 0.017 л. азота, 748.8 л. аммиака или 427.8 л. хлороводорода. Аномально высокая растворимость газов в жидкостях обычно обусловливается их специфическим взаимодействием с растворителем – образованием химического соединения (для аммиака) или диссоциацией в растворе на ионы (для хлороводорода). Газы, молекулы которых неполярны, растворяются, как правило, лучше в неполярных жидкостях – и наоборот. Зависимость растворимости газов от давления выражается законом Генри – Дальтона: Растворимость газа в жидкости прямо пропорциональна его давлению над жидкостью. Здесь С – концентрация раствора газа в жидкости, k – коэффициент пропорциональности, зависящий от природы газа. Закон Генри – Дальтона справедлив только для разбавленных растворов при малых давлениях, когда газы можно считать идеальными. Газы, способные к специфическому взаимодействию с растворителем, данному закону не подчиняются. Растворимость газов в жидкостях существенно зависит от температуры; количественно данная зависимость определяется уравнением Клапейрона – Клаузиуса (здесь X – мольная доля газа в растворе, λ – тепловой эффект растворения 1 моля газа в его насыщенном растворе): Как правило, при растворении газа в жидкости выделяется теплота (λ < 0), поэтому с повышением температуры растворимость уменьшается. Растворимость газов в жидкости сильно зависит от концентрации других растворенных веществ. Зависимость растворимости газов от концентрации электролитов в жидкости выражается формулой Сеченова (X и Xo – растворимость газа в чистом растворителе и растворе электролита с концентрацией C) 3. [H+]= 10^-pH=10^-9; [OH-]= 10^-14/10-9=10^-5. А в четвёртой задаче изотонический коэффициент не дан? Короче формула такая: п(греческая Пи)= i(тот самый изотонический коэффициент) * C * R * T. Отсюда выражаем концентрацию, получается C=П/i*R*T. При стандартных условиях R=8,31 Дж/моль*К, температура равна 298,15 К. Ой, ну пятую же тоже через Гугл, ну там элементарно. 6. Опреснение воды — удаление из воды растворённых в ней солей с целью сделать её пригодной для питья или определённых технических целей. Для питьевого водоснабжения пригодна вода с содержанием растворимых солей не более 0,001 г/мл. Поэтому задачей опреснения воды является уменьшение её солености. Достигается это различными способами: * испарение (дистилляция) про суть дистилляции прочтёшь тут: http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%94%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B8%D0%BB%D0%BB%D1%8F%D1%86%D0%B8%D1%8F * замораживание * ионный обмен http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%98%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D1%8B%D0%B9_%D0%BE%D0%B1%D0%BC%D0%B5%D0%BD * электродиализ * обратный осмос * термокомпрессионная дистилляция. * гидродинамическое разделение (сепарация) 7. По химическому составу преимущественно встречается накипь: карбонатная (углекислые соли кальция и магния — CaCO3, MgCO3), сульфатная (CaSO4) и силикатная (кремнекислые соединения кальция, магния, железа, алюминия). Шлам — отходы продукта, составляющие пылевые и мелочные его части, получаемые в виде осадка при промывке какого-либо рудного материала . Также: 1. Порошкообразная субстанция, обычно содержащая благородные металлы, выпадающие в осадок при электролизе меди, цинка и других металлов. 2. Нерастворимые отложения в паровых котлах в виде ила и твёрдого осадка. Для удаления шлама котёл продувают или проводят термосифонное удаление шлама. 3. Илистый осадок каменного угля или руды при мокром обогащении. 4. Осадок в виде мелких частиц, образующийся при отстаивании или фильтрации жидкости. 5. Продукт мокрого помола кварцевого песка — песчаный шлам. Из определений найдёшь общее и различное. Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
D-Light #27 2 января 2011 В 4 ничего больше не дано. Но думаю если ответ получился, все нормально. Бтв, 1 вопрос в гугле нашел только 2 часть, а 1 сложно :( С Уважением,Иванов Дмитрий Алексеевич. Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
D-Light #29 2 января 2011 <3 Блеать. Ты не с Питера? С Уважением,Иванов Дмитрий Алексеевич. Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
Byrzik #30 2 января 2011 Нет. Ну короче чекни принцип Ле-Шателье. При уменьшении давления равновесие сдвигается в сторону образования веществ. Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
D-Light #31 2 января 2011 Так бы угостил пивом офк. С Уважением,Иванов Дмитрий Алексеевич. Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
KardanAlkash #32 2 января 2011 1. -В реакцию вступает 1 моль газообразных продуктов, получается также 1 моль, так как сумма молей газообразных продуктов до и после реакции равны, изменение давления в любую сторону не повлияет на ход реакций(прямой и обратной) - нет ответ -есть 2 типа реакций: экзотермические - с выделением теплоты (для них при повышении Т - скорость прямой реакции уменьшается, при понижении Т - скорость увеличевается) эндотермичекие - с поглощением теплоты (для них при повышении Т - скорость прямой реакции увеличевается, при понижении Т - скорость уменьшается) Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
D-Light #34 2 января 2011 1. -В реакцию вступает 1 моль газообразных продуктов, получается также 1 моль, так как сумма молей газообразных продуктов до и после реакции равны, изменение давления в любую сторону не повлияет на ход реакций(прямой и обратной) - нет ответ Но вот 1 вопрос, мне подруга с 1 вопросом написала "да, можно, если объем Д больше объема А." ?? O_O -есть 2 типа реакций: экзотермические - с выделением теплоты (для них при повышении Т - скорость прямой реакции уменьшается, при понижении Т - скорость увеличевается) эндотермичекие - с поглощением теплоты (для них при повышении Т - скорость прямой реакции увеличевается, при понижении Т - скорость уменьшается) Спасибо С химией разговор короткий. И тебе большое спасибо. СПАСИБО Пойду переписывать :) С Уважением,Иванов Дмитрий Алексеевич. Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
D-Light #36 2 января 2011 ^ subj С Уважением,Иванов Дмитрий Алексеевич. Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
Bang #37 2 января 2011 1.камень 2.ножницы 3.бумага 4.ящерица 5.спок Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
Byrzik #38 2 января 2011 Я хуй знает, если бы в первой было конкретное уравнение реакции было бы всё понятно. А, там уже ответили, ну ладно. Эх, автор, мне б твои химические проблемы :( Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
D-Light #39 2 января 2011 Я хуй знает, если бы в первой было конкретное уравнение реакции было бы всё понятно. А, там уже ответили, ну ладно. Эх, автор, мне б твои химические проблемы :( kjk Ну мне еще экзамена сдавать, к которым даже допуска нету -__- А у тебя что? :O С Уважением,Иванов Дмитрий Алексеевич. Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
Byrzik #40 2 января 2011 Я хуй знает, если бы в первой было конкретное уравнение реакции было бы всё понятно. А, там уже ответили, ну ладно. Эх, автор, мне б твои химические проблемы :( kjk Ну мне еще экзамена сдавать, к которым даже допуска нету -__- А у тебя что? :O Я на химфаке учусь, второй курс, у меня жопа :D Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
